FÓSFORO AMORFO VERMELHO E SUAS APLICAÇÕES
FÓSFORO
Veremos abaixo mais sobre o Fósforo amorfo vermelho e suas aplicações.
Representado pelo símbolo P, ponto de fusão 44 ºC, densidade 1,82 g/cm³ e formato: Granulado.
Seu minério é o Fosfato.
Se utiliza o Fósforo em diversas aplicações pirotécnicas (fogo de artifício, projéteis luminosos ou nos vulgarmente denominados fósforos).
Na indústria metalúrgica, entretanto, se utiliza para formar ligas metálicas como o Bronze fosforoso.
PRODUÇÃO
Forma mais comum do fósforo, resultante do aquecimento a 280°C ou exposição à luz do fósforo branco. É um pó amorfo de cor vermelho-escura, utilizado na superfície das caixas de fósforo.
Gera fosfina se aquecido na presença de umidade, ou seja, a própria umidade age na produção.
Ele se forma por cadeias longas, ou seja, sem uma estrutura definida, sendo representado pela fórmula molecular: Pn.
Ele pode ser obtido por meio do aquecimento do fósforo branco, que, ao chegar à temperatura entre 250 – 300ºC, converte-se lentamente em fósforo vermelho.
É claro que esse aquecimento é feito em atmosfera inerte, ou seja, sem oxigênio.
Portanto, segue abaixo fórmula estrutural do fósforo vermelho:
Portanto, apresenta-se como um pó amorfo, na temperatura ambiente, sendo que a estrutura mostrada acima, com milhões de moléculas P4 unidas, está presente formando cada grão de pó do fósforo vermelho.
Em alguns países, o fósforo vermelho vem nas cabeças dos palitos de fósforo, que podem ser acesos por um simples atrito, apresentando-se, na verdade, na forma de sesquissulfeto de fósforo (P4S3).
No Brasil, entretanto, o fósforo aparece na lateral exterior das caixas, pois assim há menos risco de um palito atritar-se com outro dentro da caixa de fósforos e causar algum acidente.
Nesse caso, entretanto, também não é o fósforo “puro”.
É uma mistura de areia (que serve de abrasivo), sesquissulfeto de fósforo (P4S3), sulfeto de antimônio (Sb2S3) e vidro moído.
As cabeças dos palitos se formam por clorato de potássio (KClO3), dicromato de potássio (K2Cr2O7) e outras substâncias inertes, como enxofre (S8), vidro moído, cola, dióxido de manganês (MnO2) e óxidos de ferro.
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